Como para calcular a massa de um sal anidro?

Um estudante aquece 12,41 g de tiossulfato de sódio hidratado Na2S2O3 .5H2O para remover a água de cristalização. Um pó branco chamado formas de tiossulfato de sódio anidro.

Calcular a massa esperada de tiossulfato de sódio anidro que forma

Mostre o seu trabalho.

Eu já trabalhei para o Senhor de tiossulfato de sódio como 248.2

Por favor você poderia me ajudar com isso e me dar instruções passo a passo sobre como fazer isso. Eu realmente estou preso, e meus livros de química não estão ajudando em tudo.

Obrigado :)

Resposta

Com água (Na2S2O3 .5H2O), a massa é de 12,41 g. Podemos converter isso em moles, usando a fórmula:

moles = massa/Senhor

Assim, toupeiras = 12.41/248.2 = 0,05 mol de tiossulfato hidratado.

Porque 1 mol de sal hidratado, quando aquecido, iria produzir 1 mol de sal anidro e 5 moles de água (Na2S2O3-> Na2S2O3 + 5H2O), 0,05 mol de sal aquecida produziria 0,05 mol de sal anidro.

Assim, moles de tiossulfato anidro = 0,05 mol.

Agora nós pode reorganizar a fórmula para obter massa = moles x Senhor

Multiplicar 0.05 pelo senhor sem água (158,2) e você começa a massa:

0,05 x 158,2 = 7,91 g

E lá vai você! :)

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